لم تفسر نظرية بور أطياف ذرات العناصر الأكثر تعقيداً من ذرة الهيدروجين

هل الإجابة الصحيحة صواب أم خطأ حول سؤال: لم تفسر نظرية بور أطياف ذرات العناصر الأكثر تعقيداً من ذرة الهيدروجين. كان هذا السؤال في كتاب الفيزياء 4 التعليم الثانوي نظام المقررات مسار العلوم الطبيعية، كذلك قد تجد هذا السؤال في مادة الكيمياء 2. ومن خلال قراءة الآتي ستجد الإجابة الصحيحة لهذا السؤال.

لم تفسر نظرية بور أطياف ذرات العناصر الأكثر تعقيداً من ذرة الهيدروجين .

الإجابة الصحيحة هي: ( صواب ) أنما فسر بور نموذج الطبيعة الموجية الجسيمية للضوء العديد من الظواهر المتخصصة.

اذكر نص نظرية بور

القوانين الكهرومغناطيسية لاتطبق داخل الذرة.

نموذج بور للذرة

• في القرن التاسع عشر، حاول بعض العلماء إستخدام الأطياف الذرية لتحديد مكونات الذرة.
• تمت دراسة الهيدروجين بدقة؛ لأنه العنصر الأخف، وله أبسط طيف.
• حيث يتكون الطيف المرئي للهيدروجين من أربعة خطوط هما:
• الأحمر.
• الأخضر.
• الأزرق.
• البنفسجي.
• أي نظرية عملية تفسر مكونات الذرة يجب أن تأخذ في الحسبان هذه طول الموجية وتدعم النموذج النووي.
• مع ذلك فإن النموذج الذي اقترحه راذرفورد لم يخل من السلبيات.
• حيث افترض أن الإلكترونات تدور حول النواة تماماً، كما تدور الكواكب حول الشمس
• فكانت هناك ثغرة خطيرة في النموذج النووي ( نموذج الكواكب ).

تطور نموذج بور

• طور بور نموذجه بتطبيق قانون نيوتن الثاني  في الحركة ma = محصلة F على الإلكترون.
• القوة المحسوبة بواسطة قانون كولوم للتفاعل بين الإلكترون ذي الشحنة q – والبروتون ذو الشحنة q + أحدهما على بعد r من الآخر.
• حيث تُحسب القوة بالمعادلة F = – Kq2 / r2.
• إن تسارع الإلكترون في مدار دائري حول البروتون الذي كتلتة أكبر كثيراً من كتلة الإلكترون يعطى بالمعادلة  a =  – u2 / r.
• حيث تشير الإشارة السالبة  إلى أن الاتجاه نحو الداخل.
• هكذا حصل بور على العلاقة mu2 / r = Kq2 / r2 .

تنبؤات نموذج بور

• يجب أن تقدم النظرية العلمية أكثر من المسلمات الموجودة سابقاً.
• وأن تسمح بإجراء توقعات قابلة للاختبار، ومقارنتها مع النتائج التجريبية.
• النظرية الجيدة كذلك يمكن تطبيقها على عدة مشكلات مختلفة.
• في النهاية يمكنها تقديم تفسير موحد لجزء من العالم المادي.

• أستخدم بور نظريته لحساب الأطوال الموجية للضوء المنبعث من ذرة الهيدروجين.
• فكانت الحسابات متوافقة جداً مع قيم مقيسة حددها علماء آخرون.
• نتيجة ذلك تم قبول نموذج بور على واسع.
• لكن اسوء الحظ فقد طبق هذا النموذج على ذرة الهيدروجين فقط.

اعتبر بور أن مستويات الطاقة في الذرة…

الإجابة الصحيحة هي: ( مكماة ).

اقترح بور أن طاقة كهرومغناطيسية تنبعث عندما تتغير حالة الذرة من حالة استقرار إلى حالة استقرار أخرى.

ادرك بور أن طاقة كل فوتون تعطي بالمعادلة hf = فوتون E.

نصل بكم زملائي الطلاب في المملكة العربية السعودية إلى ختام مقالنا هذا المقدم من موقع ٫٫ اعرفها صح ٫٫ والذي تعرفنا فيه على إجابة سؤال: لم تفسر نظرية بور أطياف ذرات العناصر الأكثر تعقيداً من ذرة الهيدروجين صواب أو خطأ. أرجو أن أكون قد قدمت لكم مقالنا مفيداً.