الفهرس
سنتطرق اليوم لموضوع جديد في كتاب الكيمياء، للصف الثاني ثانوي، من درس قانون الغاز المثالي، لنستخرج سؤال منه، ونقوم بالإجابة عليه، والسؤال يقول: كلما صغرت جسيمات الغاز كان سلوكها أقرب إلى سلوك الغاز المثالي، من الفصل الدراسي الثاني، فاستمروا معنا في القراءة لتتعرفوا على الإجابة المخصصة لهذا السؤال في الفقرات الآتية.
كلما صغرت جسيمات الغاز كان سلوكها أقرب إلى سلوك الغاز المثالي.
الإجابة النموذجية، وهي: “صواب”، لأن كلما صغرت جسيمات الغاز كان سلوكها أقرب إلى سلوك الغاز المثالي.
القطبية وحجم الجسيمات
- تؤثر طبيعة الجسيمات التي يتكون منها الغاز في سلوكه بطريقة مثالية.
- فمثلاً يوجد بين جسيمات الغاز القطبية كما في بخار الماء قوى تجاذب أكبر من القوى التي تكون بين جسيمات الغازات غير القطبية كالهيليوم. فتنجذب الأطراف المختلفة للجسيمات القطبية بعضها نحو بعض بقوى تجاذب كهروستاتيكية، كما في الشكل 9-4.
- لذا، لا تسلك الغازات القطبية سلوك الغاز المثالي.
- وتشغل جسيمات الغازات غير القطبية الكبيرة الحجم كالبيوتان C4H10 حيزاً أكبر من الحيز الذي يشغله عدد مماثل من جسيمات غاز صغيرة الحجم كالهيليوم He.
- ولهذا السبب تميل جسيمات الغاز الكبيرة إلى الابتعاد عن السلوك المثالي أكثر من جسيمات الغاز الصغيرة.
تفسير سلوك الغازات Explaining the Behavior of Gases
- تساعد نظرية الحركة الجزيئية على تفسير سلوك الغازات؛ إذ تسمح حركة الجسيمات الدائمة مثلاً للغاز أن يتمدد حتى يملأ الوعاء الموجود فيه تماماً.
- كما يحدث عند ملء كرة بالهواء، أو عند نفخ بالون بالهواء، حيث تنتشر جسيمات الغاز، وتتوزع لتملأ الوعاء كله.
- كثافة منخفضة: تذكر أن الكثافة هي كتلة الجسم في وحدة الحجم.
- وأن كثافة غاز الكلور عند درجة حرارة °20 تساوي ( g/ml 10 × 2.95 )، وكثافة الذهب الصلب تساوي (g/mL 19.3).
- لذا فإن كثافة الذهب تزيد على كثافة الكلور 6500 مرة تقريباً.
- ولا يعود هذا الفرق الكبير بين الكثافتين إلى الاختلاف بين كتلة ذرات الذهب، وجسيمات الكلور فقط.
- بل على وجود فراغ كبير بين جسيمات الغاز أيضاً، لذلك يكون عدد جسيمات الكلور أقل من عدد ذرات الذهب في الحجم نفسه كما تنص على ذلك نظرية الحركة الجزيئية.
نختم مقالنا هذا المقدم لكم من موقع اعرفها صح، والذي تعرفنا فيه على إجابة سؤال: كلما صغرت جسيمات الغاز كان سلوكها أقرب إلى سلوك الغاز المثالي، أرجو أن تكونوا قد استفدتم من هذه المعلومات مع تمنياتي للجميع التوفيق والنجاح الدائم والتألق المستمر في حياتكم، وإلى اللقاء في مقال أخر بإذن الله تعالى.